Colloque

Basicité de solvants aprotoniques

R.L. Benoit

E. Milanova

J.P. Blouin

Membre a labase

R.L. Benoit

Résumé du colloque

La basicité est une des propriétés importantes qui caractérisent la réactivité des solvants. Les basicités sont généralement comparées à partir de paramètres thermodynamiques (ΔG ou ΔH) de réactions impliquant les bases B avec un acide de référence commun AR. Cette approche, conduit à des résultats qui dépendent, dans une certaine mesure, du choix de AR, du type de réaction entre B et AR et de la nature du milieu réactionnel. Nous avons déterminé par calorimétrie directe les enthalpies de solvatation, ΔH°, de quelques acides AR dans une série de solvants aprotoniques et l'eau. Les acides considérés sont un acide de Lewis, SO2, et des acides Brønsted, HClO2, HCF3O2, HCl et H2O. Les valeurs de ΔH° obtenues pour les différents solvants et un acide AR donné, sont comprises dans un intervalle beaucoup plus grand que AR est un acide de Lewis. Une bonne corrélation est observée entre les valeurs de ΔH° pour SO2 et HClO2. Les résultats sont analysés en corrélation avec les enthalpies caractérisant la basicité des solvants à l'échelle moléculaire.

Contexte

Section :

Chimie physique

Thème du colloque :

Chimie physique

Hôte : Université d'Ottawa

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