Colloque

Basicité de solvants et dissociation d'acides

R.L. Benoit

R. Domain

M. Rinfret

Membre a labase

R.L. Benoit

Résumé du colloque

La basicité est une propriété d'un solvant qui, bien que mal définie, est utile pour expliquer l'influence du solvant sur de nombreux processus physico-chimiques. Nous avons cherché à caractériser la basicité de solvants d'après l'enthalpie de solvatation du proton gazeux. A cette fin, nous avons étudié par calorimétrie les processus HC(g) = HC(solvr) = H+(solv) + C-(solv). Nous comparons les résultats obtenus avec l'eau et les cinq solvants diprotiques aporétiques, sulfolane, acétonitrile, carbonate de propylène, diméthylsulfoxyde et diméthylsulfoxyde. Les variations de basicité couvrent un domaine de 25 kilocalories par mole. Nous examinons les réactions entre dissociation de l'acide HA, basicité du solvant S, solvatation de l'anion A-, et force de la liaison hydrogène solvant-acide S...HA.

Contexte

Section :

Chimie physique

Thème du colloque :

Chimie physique

Hôte : Université Laval

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