Colloque

Les entropies et les volumes molals partiels d'anions oxygénés en solution aqueuse

A.-M. Couture

K. J. Laidler

Membre a labase

A.-M. Couture

Résumé du colloque

On a proposé des équations donnant l'entropie et le volume d'anions oxygénés en fonction du poids moléculaire de l'ion (M), de son rayon (r), de sa charge (Z) et du nombre de ligands porteurs de charge (n). Les entropies de ces ions, calculées à partir d'une valeur de –5.5 u.e. pour l'ion H, sont représentées par l'équation: S^o_abs. = 40.2 + 3/2 R ln M - 27.2 (0.25 nr) Z^2 L'équation correspondante pour les volumes des anions oxygénés, volumes basés sur une valeur de -6.0 ml. pour l'ion H+, est V^-1 58.8+0.89 r^3 - 26 |Z-|. Dans ces deux équations, r est la distance entre l'atome central et celui d'oxygène, augmentée de 1.40, qui est le rayon Van der Waals de l'atome d'oxygène. On discutera l'interprétation physique de ces équations et la signification du rayon effectif.