Colloque

Les forces de van der Waals dans le peroxyde d'hydrogène

P.A. Giguère

Membre a labase

P.A. Giguère

Résumé du colloque

L'évaluation des diverses forces intermoléculaires dans le peroxyde d'hydrogène, telle que faite par Pauling, doit être révisée à la lumière des plus récentes données thermochimiques. On arrive alors à la conclusion que les liaisons hydrogène de ce composé sont un peu plus fortes que celles de l'eau. Or c'est plutôt l'inverse qui est vrai d'après les résultats de la spectroscopie et de la diffraction. Le calcul des divers types de forces de van der Waals (orientation, induction et dispersion) entre molécules polaires doit tenir compte de toute déformation de la molécule dans le cristal. Cette correction, négligeable dans le cas de l'eau, est au contraire particulièrement importante pour le peroxyde d'hydrogène.

Contexte

Section :

Chimie physique

Thème du colloque :

Chimie physique

Hôte : Université Laval

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