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Résumé du colloque
À l'état divalent, l'étain peut exister sous forme ionique Sn²+ ou sous forme covalente Sn(II). L'ion stanneux Sn²+ a la structure électronique [Kr]5s², et la paire électronique non liée, dite "paire libre", se trouve sur l'orbitale non hybridée 5s, et est dite "non stéréoactive". Comme cette orbitale est sphérique, quoique facilement polarisable, la coordinance de l'ion stanneux est parfois très régulière, par exemple octaédrique, et parfois légèrement déformée. Au contraire, sous la forme covalente, la paire libre de Sn(II) se trouve sur une orbitale hybride, la plupart du temps de type sp³, sp³d ou sp³d², et est dite "stéréoactive". Dans ce cas, les liaisons covalentes aux ligandes environnants sont en fait des liaisons de coordination. La stéréoactivité de la paire libre entraine une coordinance très déformée au niveau de l'étain. Quand il est lié à du fluor ou à du chlore, l'étain divalent existe pratiquement toujours sous forme covalente Sn(II), alors que la forme ionique se trouve avec les gros anions faiblement électronégatifs. Au cours de cette étude, nous avons stabilisé l'ion stanneux Sn²+ dans une matrice chlorofluorée ayant la structure PbClF. L'utilisation combinée de la spectroscopie Mössbauer et de la diffraction des rayons X a permis de caractériser la phase obtenue.
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