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Colloque
La perméation d'un gant protecteur à des mélanges de solvants peut être très différente de celle prédite à partir des deux solvants purs. L'objectif de nos travaux, subventionnés par l'IRSST, est de développer un modèle permettant de prévoir cette non-idéalité dans la protection offerte par certains gants aux mélanges de solvants industriels. Nos travaux montrent que cette non-idéalité dans la diffusion et dans le taux de perméation des mélanges de solvants à travers un matériau polymérique dépend surtout des interactions entre les deux liquides. Lorsqu'il y a une forte interaction entre les deux solvants, comme lors de la formation d'un …
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La perméation d'un gant protecteur à des mélanges de solvants peut être très différente de celle prédite à partir des deux solvants purs. L'objectif de nos travaux, subventionnés par l'IRSST, est de développer un modèle permettant de prévoir cette non-idéalité dans la protection offerte par certains gants aux mélanges de solvants industriels. Nos travaux montrent que cette non-idéalité dans la diffusion et dans le taux de perméation des mélanges de solvants à travers un matériau polymérique dépend surtout des interactions entre les deux liquides. Lorsqu'il y a une forte interaction entre les deux solvants, comme lors de la formation d'un …
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La perméation d'un gant protecteur à des mélanges de solvants peut être très différente de celle prédite à partir des deux solvants purs. L'objectif de nos travaux, subventionnés par l'IRSST, est de développer un modèle permettant de prévoir cette non-idéalité dans la protection offerte par certains gants aux mélanges de solvants industriels. Nos travaux montrent que cette non-idéalité dans la diffusion et dans le taux de perméation des mélanges de solvants à travers un matériau polymérique dépend surtout des interactions entre les deux liquides. Lorsqu'il y a une forte interaction entre les deux solvants, comme lors de la formation d'un …
Colloque
Les latex sont des dispersions stables de polymère dans l'eau et sont sujets à de nombreuses applications, notamment dans l'industrie des peintures et de la déposition électrophorétique. Une étude systématique des propriétés thermodynamiques d'un latex de polystyrène chargé négativement a été effectuée. Les propriétés traitées sont les capacités calorifiques et les volumes apparents obtenus par un densimètre un calorimètre à écoulement. L'effet de plusieurs additifs a été exploré : électrolytes inorganiques, tensioactifs cationique, anionique et non-ionique, alcools et alkoxyéthanols. Nos études démontrent que les méthodes thermodynamiques utilisées sont appropriées pour l'étude des interactions entre les additifs et le latex. À …
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La perméation d'un gant protecteur à des mélanges de solvants peut être très différente de celle prédite à partir des deux solvants purs. L'objectif de nos travaux, subventionnés par l'IRSST, est de développer un modèle permettant de prévoir cette non-idéalité dans la protection offerte par certains gants aux mélanges de solvants industriels. Nos travaux montrent que cette non-idéalité dans la diffusion et dans le taux de perméation des mélanges de solvants à travers un matériau polymérique dépend surtout des interactions entre les deux liquides. Lorsqu'il y a une forte interaction entre les deux solvants, comme lors de la formation d'un …
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La perméation d'un gant protecteur à des mélanges de solvants peut être très différente de celle prédite à partir des deux solvants purs. L'objectif de nos travaux, subventionnés par l'IRSST, est de développer un modèle permettant de prévoir cette non-idéalité dans la protection offerte par certains gants aux mélanges de solvants industriels. Nos travaux montrent que cette non-idéalité dans la diffusion et dans le taux de perméation des mélanges de solvants à travers un matériau polymérique dépend surtout des interactions entre les deux liquides. Lorsqu'il y a une forte interaction entre les deux solvants, comme lors de la formation d'un …
Colloque
Une des limitations des piles au lithium est imposée par l'emploi de solvants aprotiques particulièrement anhydres. Notre but est donc de contrôler cette réactivité du lithium avec l'eau en complexant ou encapsulant l'eau par des additifs. Afin de suivre l'évolution de la réaction, on mesure par calorimétrie la chaleur dégagée lors de l'ajout de lithium dans différents milieux aprotiques contenant de l'eau. Les milieux comparés sont, l'acétonitrile (AN), le 1,2-diméthoxyéthane (DME) et le γ-butyrolactone (BUTY) en présence des électrolytes LiBr, LiClO4. Nous avons étudié l'effet de la concentration de l'eau, d'électrolyte, du solvant aprotique et d'autres additifs sur la cinétique …
Colloque
Les enthalpies libres, les enthalpies, les entropies, les volumes et les capacités calorifiques ont été obtenus pour les mélanges 2,6-diméthylpyridine avec sur tout le domaine de miscibilité en fonction de la température. On observe un changement de capacités calorifiques dans le domaine du point critique de démixtion. Le diagramme de phase solide-liquide montre la présence d'un complexe 1:1 dans la phase solide, qui semble persister en solution, et qui influence les propriétés thermodynamiques en fonction de la température. Les résultats obtenus montrent que la 2,6-diméthylpyridine est hydrophobe mais que ce soluté ne s'autoassocie pas dans l'eau comme certains mélanges hydrophobes.
Colloque
Les enthalpies libres, les enthalpies, les entropies, les volumes et les capacités calorifiques ont été obtenus pour les mélanges 2,6-diméthylpyridine avec sur tout le domaine de miscibilité en fonction de la température. On observe un changement de capacités calorifiques dans le domaine du point critique de démixtion. Le diagramme de phase solide-liquide montre la présence d'un complexe 1:1 dans la phase solide, qui semble persister en solution, et qui influence les propriétés thermodynamiques en fonction de la température. Les résultats obtenus montrent que la 2,6-diméthylpyridine est hydrophobe mais que ce soluté ne s'autoassocie pas dans l'eau comme certains mélanges hydrophobes.
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Les enthalpies libres, les enthalpies, les entropies, les volumes et les capacités calorifiques ont été obtenus pour les mélanges 2,6-diméthylpyridine avec sur tout le domaine de miscibilité en fonction de la température. On observe un changement de capacités calorifiques dans le domaine du point critique de démixtion. Le diagramme de phase solide-liquide montre la présence d'un complexe 1:1 dans la phase solide, qui semble persister en solution, et qui influence les propriétés thermodynamiques en fonction de la température. Les résultats obtenus montrent que la 2,6-diméthylpyridine est hydrophobe mais que ce soluté ne s'autoassocie pas dans l'eau comme certains mélanges hydrophobes.
