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Colloque
Les auteurs ont déterminé les courbes de solubilité du carbonate de sodium dans divers mélanges de glycérine et d’eau aux trois températures ci-haut mentionnées. Les hydrates ordinaires du carbonate de sodium se retrouvent tous dans ce système.
Colloque
Lorsqu’on met en présence sur une lame de microscope une goutte d’une solution saturée de chacun des sels suivants: nitrate de sodium, nitrate de zinc, nitrate d’uranyle et une goutte de solution contenant l’ion acétate, il se forme un précipité jaune de cristaux tétraédriques. Le sel complexe formé contient les ions Zn++, Na+ et (UO2)++. Les photographies prises sont identiques à celles obtenues par précipitation du sodium par le réactif de Kolthoff sous forme de 3 UO2 (CH3 CO2)2, Zn (CH3 CO2)2, Na CH3 CO2, 9 H2 O. Une réaction similaire donnant des cristaux qui ressemblent à ceux décrits plus …
Colloque
Lorsqu’on met en présence les ions salicylate et uranyle, on obtient, selon la concentration des réactifs, un précipité de salicylate d’uranium anhydre ou dihydraté, tous deux légèrement solubles dans l’eau en donnant une coloration rouge intense probablement due à une certaine décomposition du corps. Un corps cristallisé, fortement coloré se forme avec tous les dérivés de l’acide salicylique dont la fonction phénol n’est pas bloquée par un radical: salicylates alcalins, salicylate de phényle, salicylate de méthyle. Même le phénol donne une réaction colorée. Par contre, l’acide acétyl-salicylique, où la fonction phénol est bloquée par un radical, ne réagit pas sur …
Colloque
Les auteurs ont étudié les conditions de fonctionnement de la méthode décrite dans les Annales de l’ACFAS, volume 1, page 142, communication no 25. La méthode ne donne la coloration caractéristique qu’avec les acétates et les formiates. La réaction se produit pour une concentration au moins normale d’acétate de 1/20 normale de formiate. La coloration ne se produit que pour un PH supérieur à 3.8 dans le cas de l’acétate et 2.2 pour le formiate. L’addition de citrate de sodium, en faisant rétrograder le PH facilite la réaction. La résistance à l’action de l’acide et les bandes d’absorption des complexes …
Colloque
Colloque
Le carbonate de sodium peut exister sous plusieurs états dans une solution. La méthode suivante permet de trouver quel est l’état stable à une température donnée pour une solution de composition déterminée. Nous préparons une solution très concentrée de carbonate de sodium monohydraté (le plus soluble). Nous chauffons la solution au-dessus de 32° C afin de détruire tous les germes des autres variétés cristallines. Nous abaissons avec précaution à la température à laquelle nous voulons opérer. On introduit alors dans le calorimètre une pincée d’un mélange de cristaux des trois variétés cristallines. La solution, si elle est dans un état …
Colloque
Les auteurs ont étudié la courbe de solubilité du carbonate de sodium dans l’eau additionnée de glycérine, à 25° C. La solubilité fut étudiée jusqu’à une concentration de 30% en glycérine. Il existe en point de transformation du carbonate déca-hydraté qui se dépose dans les solutions à faible teneur en glycérine, en carbonate mono-hydraté qui se dépose dans les solutions plus fortement glycérinées.
