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Colloque
Les enthalpies libres, les enthalpies, les entropies, les volumes et les capacités calorifiques ont été obtenus pour les mélanges 2,6-diméthylpyridine avec sur tout le domaine de miscibilité en fonction de la température. On observe un changement de capacités calorifiques dans le domaine du point critique de démixtion. Le diagramme de phase solide-liquide montre la présence d'un complexe 1:1 dans la phase solide, qui semble persister en solution, et qui influence les propriétés thermodynamiques en fonction de la température. Les résultats obtenus montrent que la 2,6-diméthylpyridine est hydrophobe mais que ce soluté ne s'autoassocie pas dans l'eau comme certains mélanges hydrophobes.
