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Colloque
La cinétique de la décomposition thermique du peroxyde d’hydrogène à 99.5 p.c., préparé par distillation fractionnée, a été étudiée dans l’intervalle de températures: 70 — 98°C, en phase gazeuse. La réaction est du premier ordre jusqu’à environ 80 p.c. de la décomposition totale, avec ralentissement subséquent. Le coefficient de température, calculé d’après les mesures faites à six températures différentes, indique une énergie d’activation de 33 kilocalories par mole.
Colloque
La cinétique de la décomposition thermique du peroxyde d’hydrogène à 99.5 p.c., préparé par distillation fractionnée, a été étudiée dans l’intervalle de températures: 70 — 98°C, en phase gazeuse. La réaction est du premier ordre jusqu’à environ 80 p.c. de la décomposition totale, avec ralentissement subséquent. Le coefficient de température, calculé d’après les mesures faites à six températures différentes, indique une énergie d’activation de 33 kilocalories par mole.
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La cinétique de la décomposition thermique du peroxyde d’hydrogène à 99.5 p.c., préparé par distillation fractionnée, a été étudiée dans l’intervalle de températures: 70 — 98°C, en phase gazeuse. La réaction est du premier ordre jusqu’à environ 80 p.c. de la décomposition totale, avec ralentissement subséquent. Le coefficient de température, calculé d’après les mesures faites à six températures différentes, indique une énergie d’activation de 33 kilocalories par mole.
