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Colloque
Dans le cadre d'étude de la réaction entre l'hydrogène atomique et le t-2-butène, nous présentons nos approches aux deux problèmes cinétiques: 1) la détermination de la constante de vitesse de l'étape initiale: H + t-2-C4H8 → C4H9★ dans le régime du deuxième ordre. 2) l'établissement du mécanisme complet des réactions subséquentes du radical butyle excité. La méthode expérimentale consiste en un réacteur à flux continu couplé au spectromètre de masse, ce dernier jouant le rôle d'un instrument d'analyse. Le balayage du spectre de masse, son enregistrement et l'estimation des intensités des pics sont effectués à l'aide d'un programme conçu pour …
Colloque
On a appliqué le modèle quantique de la théorie statistique des collisions moléculaires au calcul de la constante de deuxième ordre pour la décomposition monomoléculaire du peroxyde d'hydrogène. À cause d'une erreur considérable dans l'énergie d'activation expérimentale (E), la constante a été calculée pour trois valeurs différentes de E, à savoir 48.1, 45.0 et 42.5 Kcal/Mole. Pour chaque énergie, la torsion de la molécule a été considérée soit comme vibration active, soit comme rotation interne active. Les calculs furent faits également en supposant une rotation externe active. La conservation du moment angulaire a été considérée explicitement et une correction appropriée …
Colloque
Un spectromètre de masse quadripolaire sert à analyser continuellement un faisceau moléculaire issu d'une fuite pratiquée dans un réacteur statique. L'écoulement des gaz se fait en régime hydrodynamique. Nous décrirons l'appareil à vide servant à la production du faisceau moléculaire, ainsi que la technique employée pour séparer le signal (courant ionique) provenant du faisceau moléculaire du signal total.
Colloque
L'inhibition a été étudiée en fonction de la concentration en hydrogène et en oxygène respectivement, avec de l'argon comme diluant, et à trois concentrations différentes de peroxyde dans chaque cas. Les courbes P1/P2 (rapport de la limite d'explosion inhibée et de la limite non-inhibée) vs fH2O2 (fraction de mole de peroxyde) montrent une dépendance quadratique de P1/P2 par rapport à fH2O2, pour fH2O2 = const, et aussi pour fH2 = const. Le mécanisme le plus simple, capable de satisfaire les résultats expérimentaux, consiste d'ajouter les réactions suivantes au schéma non-inhibé : H+H2O2 -> H2O + OH et OH+H2O2 -> HO2 …
Colloque
L'inhibition a été étudiée en fonction de la concentration en hydrogène et en oxygène respectivement, avec l'argon comme diluant, et à trois concentrations différentes de peroxyde dans chaque cas. Les courbes Pi/P2 (rapport de la limite d'explosion inhibée et de la limite non-inhibée) vs fH2O2 (fraction de mole de peroxyde) montrent une dépendance quadratique de PiP2 par rapport à fH2O2; pour fH2O2 = const, et aussi pour fH2 = const. Le mécanisme le plus simple, pour représenter les résultats expérimentaux, consiste à ajouter les réactions suivantes au schéma non-inhibé: H+H2O2 -> H2O+OH et OH+H2O2 -> HO2+H2O.
