Veuillez choisir le dossier dans lequel vous souhaitez ajouter ce contenu :
Filtrer les résultats
Colloque
La basicité est une propriété d'un solvant qui, bien que mal définie, est utile pour expliquer l'influence du solvant sur de nombreux processus physico-chimiques. Nous avons cherché à caractériser la basicité de solvants d'après l'enthalpie de solvatation du proton gazeux. A cette fin, nous avons étudié par calorimétrie les processus HC(g) = HC(solvr) = H+(solv) + C-(solv). Nous comparons les résultats obtenus avec l'eau et les cinq solvants diprotiques aporétiques, sulfolane, acétonitrile, carbonate de propylène, diméthylsulfoxyde et diméthylsulfoxyde. Les variations de basicité couvrent un domaine de 25 kilocalories par mole. Nous examinons les réactions entre dissociation de l'acide HA, basicité …
Colloque
On a déterminé par résonance magnétique nucléaire et calorimétrie, l'énergie, libre et l'enthalpie des réactions HCl(s) + X⁻(s) = XHCl⁻(s), X⁻(s) représentant les ions chlorure, bromure et iodure dans le solvant sulfolane. Connaissant la chaleur de solution de l'acide chlorhydrique gazeux, on a obtenu l'enthalpie des réactions HCl(gaz) + X⁻(s) = XHCl⁻(s). Ces derniers résultats sont comparés aux valeurs prévues pour les énergies des liaisons hydrogène formées.
