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Colloque
La basicité est une des propriétés importantes qui caractérisent la réactivité des solvants. Les basicités sont généralement comparées à partir de paramètres thermodynamiques (ΔG ou ΔH) de réactions impliquant les bases B avec un acide de référence commun AR. Cette approche, conduit à des résultats qui dépendent, dans une certaine mesure, du choix de AR, du type de réaction entre B et AR et de la nature du milieu réactionnel. Nous avons déterminé par calorimétrie directe les enthalpies de solvatation, ΔH°, de quelques acides AR dans une série de solvants aprotoniques et l'eau. Les acides considérés sont un acide de …
Colloque
Dans le cadre de nos recherches sur l'hydratation d'électrolytes, nous avons comparé les effets de l'eau et de l'éther, deux bases oxygénées R2O, sur les propriétés thermodynamiques d'acides dans un solvant. Les acides HA étudiés incluent HSbCl6, HCF3SO3, HClO3, HCF3O2 et HCl3O2; et le solvant utilisé est le sulfolane (CH2)4SO2. Les déterminations expérimentales comprennent des mesures de conductivité, de pression de vapeur et de calorimétrie. Nous avons mis en évidence la présence de complexes R2O...HA dont la stabilité croît avec la force de HA (0,5 < K < 200) mais varie peu avec la nature de R2O. Par ailleurs, les …
Colloque
On a étudié en premier lieu par mesure de pression de vapeur et calorimétrie, les réactions entre SO2, un acide de Lewis, et six solvants dipolaires aprotiques. On examine les relations entre l'enthalpie de solution de SO2 et divers paramètres caractérisant la basicité de ces solvants. On effectue ensuite une étude calorimétrique dans l'acétonitrile des réactions acides-bases entre SO2 et les ions halogénures Cl-, Br- et I-. On commente les résultats obtenus.
